La pratique de la plongée sous-marineLa loi de DaltonLa physique appliquée à la plongée sous-marine

A température donnée, la pression d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions qu'auraient chacun des gaz s'il occupait seul tout le volume.

Loi de Dalton
La pression partielle d'un gaz constituant d'un mélange est égale à la pression totale du mélange (encore appelée pression absolue ou pression ambiante) multipliée par le pourcentage du gaz dans le mélange.
Ppartielle, gaz = Pabsolue, mélange x % gaz
Il en résulte que:
Pabsolue, mélange =
n ∑ 1
Ppartielle, gaz qui compose le mélange
La pression totale est la somme des pressions partielles
La pression totale est la somme des pressions partielles
L'air ambiant, un mélange
Dans la réalité, l'air ambiant qui nous entoure est un mélange composé de nombreux gaz différents à des proportions très différentes. En effet, l'air contient:
  • 20,97% d'oxygène, noté O2
  • 79% d'azote, noté N2
  • 0,02% de gaz carbonique, noté CO2
  • et enfin 0,01% de gaz rares dont le néon, le xénon, l'argon ou encore le krypton, …
Par simplification, nous considérons que l'air est composé à 21% d'oxygène, noté O2 et à 79% d'azote, noté N2.
A titre d'exemple, en surface où règne une pression atmosphérique de 1 bar, la pression partielle d'oxygène est de 0,21 bar (= 21% x 1 bar) alors que celle d'azote de 0,79 bar (= 79% x 1 bar).
Application à la plongée sous-marine
La loi de Dalton va nous aider à déterminer la pression partielle des gaz qui nous intéressent en plongée sous-marine et tout particulièrement l'azote, en fonction de la pression absolue à laquelle est soumis le plongeur lorsqu'il évolue sous l'eau.
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