A température constante, la pression d'un gaz est inversement proportionnelle au volume qu'il occupe.

La loi de Boyle-Mariotte est plus communément appelée loi de Mariotte ou loi de Boyle dans les pays anglo-saxons.

En d'autres termes, le produit de la pression par le volume d'un gaz reste constant si la température ne varie pas. Par conséquent, si nous considérons un gaz à température constante ayant:

• à l'instant 1, une pression P₁ et un volume V₁
• et à l'instant 2, une pression P₂ et un volume V₂

alors nous pouvons écrire la relation suivante:

Dans le cas où la température varie, la relation s'écrit alors sous la forme suivante:

avec T la température absolue exprimée en degré Kelvin = degré Celsius + 273

La loi de Mariotte permet notamment de calculer l'autonomie d'une bouteille de plongée ou bloc pour une profondeur donnée.

La loi de Mariotte va régir également la variation de tout les volumes d'air qu'ils soient contenus dans le corps humain ou emprisonné dans le matériel de plongée sous-marine.

La loi de Mariotte va se révéler être tantôt un ami tantôt un enemi du plongeur duquel il faut être particulièrement prudent.

C'est dans la zone des 10 premiers mètres qu'interviennent les plus grandes variations de pression et en conséquence les plus grandes variations de volume.

Il ne faut jamais laisser exposé en plein soleil son bloc "gonflé", de manière prolongée.

Après la mise à l'eau et l'immersion, la variation de pression dans le bloc peut varier de 5 à 10 bars en moins selon la différence de température entre l'eau et l'air extérieur.